Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания




Скачать 47.38 Kb.
НазваниеХимия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания
Дата публикации26.04.2016
Размер47.38 Kb.
ТипПрограмма
edushk.ru > Химия > Программа
ХИМИЯ

программа вступительных экзаменов на базе 9 классов
Общие указания.

Поступающий должен показать знание важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, понимание общественной потребности в развитии химии.

Поступающий должен раскрыть важнейшие мировоззренческие идеи, такие, как материальное единство веществ природы, их генетическую связь, обусловленность свойств веществ их составом и строением; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; решать типовые и комбинированные на их основе расчетные задачи.

На экзамене можно пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Относительные молекулярные массы неорганических соединений», «Относительные молекулярные массы некоторых органических соединений».

При решении расчетных задач можно пользоваться микрокалькулятором.

^ I. Первоначальные химические понятия.

Предмет химии. Вещество как объект изучения химии. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси.

Вода, как растворитель. Массовая доля вещества в растворе. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Очистка природной воды.

Состав воздуха. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения.

Строение им состав веществ: молекулы и атомы. Химический элемент. Символы химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Простые и сложные вещества. Химические формулы. Символы химических элементов. Определение валентности атомов химических элементов. Определение валентности атомов по формулам бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по валентности атомов, входящих в их состав.

Металлы и неметаллы как простые вещества.

Атомная и молекулярная масса.

Количество вещества. Единица количества вещества - моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Объемные отношения газов в химических реакциях.

Основные положения атомно-молекулярного учения.

Общее представление о строении атома: ядро и электронная оболочка. Строение атомов водорода, хлора, кислорода, лития, натрия, магния.

Ковалентная неполярная химическая связь на примере водорода и хлора.

Ковалентная полярная химическая связь на примере хлороводорода, воды.

Ионная химическая связь на примере хлоридов натрия, магния.

Вещества атомного, ионного, молекулярного строения.

Заряд иона и степень окисления. Определение степени окисления химических элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений с учетом степени окисления элементов.

Основные классы неорганических соединений: оксиды (основные, амфотерные, кислотные), основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли; их состав и химические свойства, названия.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.

^ II. Химические реакции.

Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия химических реакций.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химических знаний.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Скорость химических реакций. Условия, влияющие на изменение скорости химических реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура.

Классификация химических реакций.

Превращение веществ в природе и в результате хозяйственной деятельности человека. Круговороты химических элементов и веществ (на примере кислорода, воды, углекислого газа).

^ III. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

История открытия периодического закона химических элементов. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Порядковый (атомный) номер химического элемента - заряд его атома.

Распределение электронов в атомах химических элементов: от водорода до кальция. Периодическая зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов. Состав атомных ядер.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Общая характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.

Значение периодического закона Д.И. Менделеева для развития науки и практики. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

^ IV. Металлы и их соединения.

Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Общая характеристика химических свойств металлов. Коррозия металлов. Способы eё предупреждения. Применение металлов и сплавов. Металлы IA, IIА групп, алюминий, железо.

^ V. Неметаллы и их соединения.

Положение неметаллов в периодической системе элементов.
Строение атомов неметаллов второго и третьего периодов системы химических элементов. |

Газообразные водородные соединения неметаллов второго и третьего периодов, их состав и свойства в связи в положением элементов в периодической системе.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VII группы. Физические и химические свойства хлора и хлороводорода.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VI группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона и серы. Серная кислота.

Нахождение серы и ее соединений в природе. Химические реакции, лежащие в основе промышленного производства серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Соединение их атомов. Физические и химические свойства азота и фосфора. Оксид азота(IV). Азотная кислота.

Проблемы связывания атмосферного азота. Азотные и фосфорные удобрения. Правила внесения удобрений в почву.

Круговорот азота в природе.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы. Строение их атомов. Алмаз, графит, уголь. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота.

Кремний - важнейший химический элемент земной коры.

Соединения углерода и кремния в природе и их применение.

VI. Органические вещества.

Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.

Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен) их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородосодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, жиры, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка). Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconПрограмма вступительных экзаменов по математике
На экзамене, поступающие в средние специальные учебные заведения, должны показать

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconПрограмма вступительных экзаменов по дисциплине: обществознание Владимир 2003 г
Понятие общества. Общество и природа, исторический характер их взаимосвязи. Духовное и практическое освоение природы

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconПрошел ровно год с момента расставания наших выпускников с родной...
В феврале на вечере встречи с выпускниками ребята по привычке отчитывались перед нами о своих успехах в сдаче экзаменов первой студенческой...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconДля выпускников 11классов общеобразовательных учреждений, участвующих в сдаче егэ-2013
Когда вузы объявляют правила приема, перечень специальностей (направлений) и перечень вступительных экзаменов по каждой специальности...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconРабочая программа элективного курса по химии «Химия вокруг нас»
Программа элективного курса «Химия вокруг нас» предназначена для учащихся 8 классов

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconПояснительная записка По базисному плану на изучение химии в 8-ых...
Программы курса химии 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О. С., 2006) и государственного образовательного...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconВера Волошинова – архив статей
Как считают специалисты министерства общего и профессионального образования Ростовской области, эксперимент с егэ показал свою жизнеспособность...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconОсновные направления концепции программы создания системы классов...
Данная программа направлена на совершенствование учебно-воспитательного процесса в начальной школе, целью которого является индивидуально-личностное...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconВ 1860 году в возрасте 11 лет он поступил в церковное приходское...
В 1869 г. Иван Павлов был «уволен по прошению из 4-го класса Рязанской духовной семинарии» и целый год готовился к сдаче вступительных...

Химия программа вступительных экзаменов на базе 9 классов Общие указания iconВопросы к экзамену по дисциплине «Химия»
Химия (раздел естествознания) – наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи, веществе и поле. Роль химии в формировании...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
edushk.ru
Главная страница