Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется




Скачать 196.03 Kb.
НазваниеЗакон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется
страница1/3
Дата публикации30.03.2016
Размер196.03 Kb.
ТипЗакон
edushk.ru > Химия > Закон
  1   2   3
Химическое равновесие.

  1. Какое утверждение справедливо: а) в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются; б) при равновесии масса исходных веществ всегда равна массе продуктов; в) при равновесии никакие химические реакции в системе не протекают; г) в состоянии равновесия всегда равны концентрации исходных веществ и продуктов.

  1. в, г

  2. а, б, в

  3. а

  4. а, в, г

  1. Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется:

  1. законом сохранения масс;

  2. законом Рауля;

  3. законом Вант-Гоффа.

  1. Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

  1. полное стехиометрическое уравнение реакции;

  2. механизмы прямой и обратной реакции;

  3. изменение энтальпии для реакции;

  4. кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.

  1. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций:

  1. введение катализатора,

  2. изменение концентраций реагирующих веществ,

  3. изменение температуры.

  4. введение катализатора и повышение температуры.

  1. Какие из перечисленных факторов влияют на константу равновесия реакции, если она протекает между веществами в газообразном состоянии: а)Р, б) Т, в) присутствие инертного газа, г) природа реагирующих, д) парциальные давления взятых для реакции веществ.

  1. а, б, в, г.

  2. б, г.

  3. а, в, д

  4. б, г, д

  1. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А +2В↔АВ2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

  1. увеличится в 4 раза,

  2. увеличится в 2 раза,

  3. уменьшится в 4 раза,

  4. не изменится

  1. Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:

  1. ∆G =0,

  2. К=1

  3. К›1

  4. К‹1

  1. При каком соотношении ∆Н и Т ∆S система находится в равновесии:

  1. ∆Н = -T∆S;

  2. ∆Н › -T∆S;

  3. ∆Н ‹ -T∆S;

  4. ∆Н = T∆S;

  1. Для некоторой реакции ∆G›0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции, г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.

  1. а, в

  2. б, г

  3. а, г

  4. а, б

  1. Для некоторой реакции ∆G‹0. . Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества, г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

  1. а, г

  2. а, в

  3. б, в

  4. б, г

  1. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуются вещества?

  1. увеличится,

  2. уменьшится,

  3. не меняется,

  4. достигает максимального значения.

  1. Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

  1. принцип Ле-Шателье,

  2. константа химического равновесия,

  3. закон действующих масс,

  4. закон Вант-Гоффа.

  1. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ, б) давление, в) температура, г) время, д) катализатор?

  1. а, б, в,

  2. а, в,

  3. а, в, г, д;

  4. а, б, в, д.

  1. Какие воздействия на систему 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г)уменьшают выход продукта реакции: а) увеличение концентрации O2, б) увеличение концентрации SO3, в) повышение давления, г) возрастание объема реакционного сосуда.

  1. б, г;

  2. а, в;

  3. б, в, г;

  4. а, в, г.

  1. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O2↔2Fe2O3 при увеличения давления?

  1. в сторону прямой реакции;

  2. не сместится;

  3. в сторону обратной реакции;

  4. в сторону увеличения давления.

  1. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), ∆Н‹0?

  1. влево;

  2. вправо;

  3. не сместится;

  4. в сторону эндотермической реакции.

  1. В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия: а) H2(г)+I2(г)↔2HI(г); б) 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г); в) 4HCl(г)+ O2(г)↔2H2O(г)+ 2Cl2(г)?

  1. в, б;

  2. а, г;

  3. а, б;

  4. б, г.

  1. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г), уменьшить в 2 раза, то..э

  1. равновесие не сместится,

  2. равновесие сместится влево;

  3. равновесие сместится вправо;

  4. недостаточно данных для ответа.

  1. Вследствие каких реакций повышение температуры и давления приведет к смещению равновесия вправо: а) 3О2(г)↔2О3(г), ∆Н298= 184,6кДж; б) N2(г)+ O2(г)=2NO, ∆Н=180,7 кДж; в) COCl2(г)↔CO(г)+Cl2(г), ∆H= 112,5 кДж; г) 2CO(г)↔ CO2(г)(г), ∆H=-172,5 кДж; д) CO2(г)+ 2H2(г)↔СH3OH(г), ∆H=193,3кДж.

  1. а, д;

  2. а, б, в, д;

  3. а, д;

  4. а, г, д.

  1. В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O2↔ Hb O2, при увеличении парциального давления кислорода?

  1. в сторону прямой реакции;

  2. равновесие не сместится;

  3. в сторону обратной реакции;

  4. в сторону увеличения давления.

  1. Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

  1. в, г;

  2. а, в;

  3. б, г;

  4. а, б.

  1. стационарное состояние для живого организма характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

  1. в, г;

  2. а, в;

  3. б, г;

  4. а, б.

  1. Условия химического равновесия:

  1. ∆G=0; Ѵ;

  2. ∆G=0; Ѵ›Ѵ;

  3. ∆G=DGmin+; Ѵ;

  4. ∆G=DGmin+; Ѵ‹Ѵ.

  1. Для открытых систем стационарное состояние характеризуется приростом энтропии в единицу времени, которое:

  1. =0;

  2. ›0;

  3. ‹0;

  4. →min;

  1. Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

  1. далеки от равновесия;

  2. близки к равновесию;

  3. близки к равновесию;

  4. далеки от равновесия.

  1. В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

  1. равно нулю;

  2. максимально;

  3. минимально;

  4. не происходит.

  1. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

  1. в, г;

  2. а, б;

  3. а, г;

  4. а, в.

  1. Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как совмещенные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

  1. в, г;

  2. а, б;

  3. а, г;

  4. а, в.

  1. В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся:

  1. большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

  2. меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

  3. большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

  4. меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса.

  1. Гидроксид алюминия – антацидное вещество, снижение кислотности желудочного сока обусловлено реакцией: Al(OH)3+H+↔ Al(OH)+H2O. Растворение прекращается при pH=4. Укажите преобладающий конкурирующий процесс: а) при pH‹4 преобладает протолитическое равновесие; б) при pH›4 преобладает гетерогенное равновесие; в) при pH›4 преобладает протолитическое равновесие; г) при pH‹7 преобладает гетерогенное равновесие.

  1. а, б;

  2. в, г;

  3. а, г;

  4. б, в.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

3

3

4

3

2

4

1

4

2

1

3

1

2

1

1

1

2

3

1

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

























3

4

1

1

4

1

3

2

1

3

1

























Химическая кинетика.

  1. Что изучает кинетика?

  1. возможность протекания химических процессов;

  2. энергетические характеристики физических и химических процессов;

  3. скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

  4. тепловые эффекты биохимических процессов.

  1. Что называют истинной скоростью химической реакции?

  1. количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

  2. производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

  3. пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

  4. изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

  1. Что называют средней скоростью химической реакции?

  1. количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

  2. производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

  3. пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

  4. изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

  1. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (п) продуктов реакции: а) υ=
  1   2   3

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconРешение cav
Любое взаимодействие между объектами, в процессе которого один приобретает некоторую субстанцию, а другой ее не теряет, называется...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconКонфигурации аспектов
Аспекты характеризуют связь между планетами. Если между планетами образуется тот или иной аспект, то функции таких планет будут взаимосвязаны....

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconОб изучении основных принципов физики
Зической науки с позиций их отражения в процессе преподавания (соотношение между логическим и историческим, экспериментальным и теоретическим,...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconЗакон об организации страхового дела в российской федерации
Настоящий Закон регулирует отношения в области страхования между страховыми организациями и гражданами, предприятиями, учреждениями,...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconИтоговый тест по разделу "Домашняя экономика"
Разница между суммой денег от продажи товаров и услуг и затратами на их производство называется

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconЗакон спроса это закон зависимости величины спроса от уровня цен:...
Функция спроса от цены: Qd = f (P). Зависимость между ценой и количеством покупок можно выразить графически: Кривая спроса показывает...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconОсновные принципы здорового питания школьников
Эти компоненты самостоятельно не синтезируются в организме, но необходимы для полноценного развития детского организма. Соотношение...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconУрока. Орг момент; Проверка домашнего задания по теме «Юные граждане России»
Как называется закон, в котором перечисляются права и обязанности гражданина (РФ)?

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconРеспублика бурятия закон о государственной поддержке инвестиционной деятельности на
Правительством Республики Бурятия и инвестором, определяющий права, обязанности и ответственность сторон, объемы, направления и сроки...

Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется iconЧленами являются функции, определенные в некоторой области изменения аргумента
Если он сходится, то точка х0 называется точкой сходимости функционального ряда. Если при х=х0 ряд расходится, то точка х0 называется...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
edushk.ru
Главная страница