Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А




Скачать 92.02 Kb.
Название Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А
Дата публикации 20.05.2016
Размер 92.02 Kb.
Тип Инструкция
edushk.ru > Физика > Инструкция
Тест 1

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А и В.

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный.

А1. Атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого:

  1. H2 SO4 ; 2) Na2 S; 3) SO2 ; 4)H2S.

A2. На внешнем электронном уровне атома хлора:

  1. 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона.

А3. Распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел:

  1. 2, 8, 5; 2) 2, 5; 3) 2, 7; 4) 2, 8, 3.

А4. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

  1. S, P, Si, O, Cl; 2) Si, P, Br, Cl, O; 3) F, O, N, S, P; 4) P, S, C, O, Br.

A5. Названиям соединений «сульфат калия», «сульфид калия», «сульфит калия» соответствуют формулы:

  1. K2SO3, K2SO4, K2S; 2) K2SO4, K2S, K2SO3;

3) K2S, K2SO4, K2SO3; 4) K2SO4, K2SO3, K2S.

А6. Высший оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2 образует химический элемент, имеющий:

  1. три электрона на внешнем уровне;

  2. один электрон на внешнем уровне;

  3. заряд атомного ядра +6;

  4. заряд атомного ядра +20.

А7. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ:

  1. H2O, H2, N2O, AlN;

  2. HCl, H2S, H2O, PCl5;

  3. NaCl, LiF, H2O, CO2;

  4. N2, CO, CO2, H2O.

А8. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами:

  1. кислорода; 2) натрия и фтора; 3) кислорода и фтора; 4) серы и фосфора.

А9. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно:

  1. 12, 28, 35; 2) 6, 14, 17; 3) 6, 7, 17; 4) 12, 14, 17.

А10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:

  1. серебро и оксид серебра; 2) цинк и оксид серы (IV); 3) магний и оксид магния; 4) аммиак и хлороводород.

А11. Сульфат бария можно получить, если взять:

  1. хлорид бария и оксид серы (IV);

  2. серную кислоту и нитрат бария;

  3. барий и сернистую кислоту;

  4. ортофосфат бария и сульфат стронция.

А12. Безцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия:

  1. H2; 2) Cl2; 3) O2; 4) CO2.

А13. Кислоту можно получить при взаимодействии с водой всех веществ группы:

  1. P2O5, NO, SiO2;

  2. SO2, CO2, P2O5;

  3. SiO2, CO2, SO2;

  4. NO2, CO, SO3.

А14. Массе сульфата натрия, равной 284 г, соответствует количество вещества:

  1. 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1,5 моль.

А15. К реакциям замещения относится реакция, схема которой:

  1. Mg + H2 SO4

  2. MgO + H2 SO4

  3. Mg(OH)2 + H2 SO4

  4. MgO + SiO2

А16. Хлороводород можно получить при взаимодействии:

  1. CaCl2 и NaOH; 2) NaCl и H2 SO4; 3) Cl2 и KBr; 4) Cl2 и O2.

А17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

  1. СаO + CO2=CaCO3;

  2. HCl + KOH = KCl + H2O;

  3. Fe(OH)2= FeO + H2O;

  4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.

А18. В реакции 2PH3+4O2→P2O5+3H2O водород:

  1. понижает степень окисления; 2) повышает степень окисления; 3) является восстановлением; 4) не изменяет степень окисления.

А19. Соляная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

  1. CuO, NaOH, SO2, BaO;

  2. H2SO4, MgO, Zn, AgNO3;

  3. KOH, AgNO3, CuO, Mg;

  4. Cu, FeO, P2O5, Ba(OH)2.

А20. С каждым веществом ряда CO2, SO3, H2O, HCl будет взаимодействовать:

  1. оксид натрия; 2) хлорид натрия; 3) серная кислота; 4) оксид фосфора (V).

А21. Объем водорода, выделяющегося при электролизе 180 г воды, равен:

  1. 22,4 л; 2) 224 л; 3) 2,24 л; 4) 44,8 л.

А22. Кислотные свойства проявляют все вещества ряда:

  1. NH3, H2O, HCl;

  2. P2O5, H2SO4, HNO3;

  3. SO2, K2O, KOH;

  4. NO2, HNO3, BaO.

А23. На реакцию водорода с хлором израсходовали 100 л хлора. Объем образующегося хлороводорода равен:

  1. 100 л; 2) 200 л; 3) 50 л; 4) 300 л.

А24. В уравнении реакции обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия коэффициент перед формулой воды:

  1. 1; 2) 2; 3) 3; 4)4.

А25. Осадок белого цвета получится в результате реакции между:

  1. CuO и HCl; 2) Ba(OH)2 и H2SO4; 3) FeO и H2SO4; 4)NaOH и HCl.

А26. Сокращенным ионным уравнением Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ может быть выражено взаимодействие между:

  1. Fe + NaOH; 2) FeO и KOH; 3) FeCl2 и NaOH; 4) FeSO4 и Cu(OH)2↓.

А27. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:









А28. Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция выражается сокращенным ионным уравнением:









А29. С помощью раствора, содержащего катион водорода, можно распознать:

  1. сульфат-ион; 2) карбонад-ион; 3) нитрат-ион; 4) ион аммония.

А30. Чтобы ускорить реакцию горения фосфора, нужно:

  1. постепенно охлаждать фосфор;

  2. внести подожженный фосфор в атмосферу чистого кислорода;

  3. проводить реакцию в темноте;

  4. проводить реакцию при повышенном давлении.

А31. Сокращенное ионное уравнение Zn2++2OH-=Zn(OH)2 отражает сущность взаимодействия между:

  1. цинком и водой; 2) оксидом цинка и водой; 3) хлоридом цинка и гидроксидом натрия; 4) хлоридом цинка и серной кислотой.

А32. Схема восстановления азота:

  1. 2) 3) 4)

А33. Для нейтрализации соляной кислоты можно использовать вещество:

  1. Na2SO4; 2) HNO3; 3) NO2; 4)Mg(OH)2.

А34. Ядовитые газы составляют группу:

  1. N2, O2, H2; 2) CO, H2S, Cl2; 3) O3, N2, CO2; 4) He, N2, H2.

А35. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой:

  1. цинка; 2) железа; 3) оксида кальция; 4) кальция.

А36. Сульфат натрия нельзя получить при взаимодействии веществ:

  1. H2SO4 и NaOH; 2) NaCl и H2SO4; 3) Na2O и H2SO4; 4) NaOH и SO3.

А37. Формулы только кислотных оксидов указаны в ряду:

  1. SO3, SO2, CO2; 2) P2O5, CO, Na2O; 3) Na2O, K2O, CaO; 4) CrO3, CrO, NO2.

А38. Вода в твердом состоянии имеет кристаллическую решетку:

  1. атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

А39. В молекуле воды число общих электронных пар:

  1. 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А40. Оксид кислотного характера образует химический элемент, в атомах которого следующее распределение электронов по электронным уровням:

  1. 2, 8, 1; 2) 2, 8, 5; 3) 2, 8, 2; 4) 2,2.

А41. Относительная плотность оксида углерода (IV) по воздуху равна:

  1. 1,5; 2) 2,2; 3) 1,1; 4)0,7.

А42. Объемные отношения газов в реакции 3H2+N2↔2NH3 равны:

  1. 1 : 1 : 1; 2) 3 : 1 : 2; 3) 6 : 2 : 2; 4) 3 : 2 : 2.

А43. Растворы K2 SO4, H2 SO4, KOH можно отличить друг от друга с помощью:

  1. цинка; 2) нитрата серебра; 3) фенолфталеина; 4) фиолетового лакмуса.

А44. К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции:

  1. соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

А45. Вещества, формулы которых CuSO4, KHCO3, FeS, относят к классу:

  1. кислот; 2) солей; 3) оснований; 4) оксидов.

А46. Хлорид-анионы образуются при диссоциацией вещества:

  1. KClO3; 2) HClO4; 3) KCl; 4) AgCl.

А47. При горении 320 г серы получилось 576 г оксида серы (IV). Массовая доля выхода продукта реакции равна:

  1. 90%; 2) 95%; 3) 80%; 4) 85%.

А48. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

  1. CaO →CaCO3→CO2;

  2. FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4;

  3. K →KOH →K2SO4;

  4. CuSO4 →Cu(OH)2 →CuO.

А49. Концентрированные растворы щелочей нельзя хранить в:

  1. алюминиевой банке; 2) стеклянной банке; 3) полиэтиленовой таре; 4) керамической емкости.

А50. При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна:

  1. 10 г; 2) 20 г; 3) 30 г; 4) 40 г.

Часть В

Ответом может служить только слово.

В1. Химический элемент, в атоме которого 14 протонов, называется …

В2. Гидросульфат натрия – это кислая соль … кислоты.

В3. Взаимодействием азота с водородом синтезируют газ …

В4. Аллотропными видоизменениями химического элемента кислорода являются газы: кислород и …

В5. Формуле RO3 отвечает состав высших оксидов элементов … группы.

В6. При диссоциации щелочей в растворе образуются анионы, которые называются … группы.

В7. В реакции нейтрализации образуются: соль и …

В8. Вещества, увеличивающие скорость реакции, называются …

В9. В окислительно-восстановительной реакции CuO + CO →Cu + CO2 угарный газ выполняет роль …

В10. Лакмус в растворе кислоты приобретает … цвет.


Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по истории отводится 3,5 часа (210 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 49 заданий....
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Тест муниципальной олимпиады школьников по биологии 2014 г. 7- 8 классы
Тест состоит из 40 заданий. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. Если задание...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Тест муниципальной олимпиады школьников по биологии 2014 г. 7- 8 классы
Тест состоит из 40 заданий. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного, даже самого легкого. Если задание...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Программа состоит из шести частей: часть I «Россия на карте мира»
Программа состоит из шести частей: часть I — «Россия на карте мира», часть II — «Природа», часть III 7^ «Население России», части...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Набор методик, позволяющих выявить определенные способности у ребенка
Диагностика восприятия: «Эталоны»; «Исследование уровня сенсорного восприятия»; Тест Мюнстерберга на восприятие +Ключи; «Восприятие...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Тест сформированности икт-компетентности педагогического работника...
Какова продолжительность непрерывной работы с изображением на индивидуальном мониторе компьютера и клавиатурой для учащихся 5 – 7...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Тест Общие сведения о цветковом растении Тест Травянистые растения
Из предложенной информации по каждому вопросу выберите те буквенные обозначения, после которых даны правильные ответы
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Строение тела рыбы и виды разделки рыбы Тест 1 Строение тела рыб...
Примечание. Данное задание также может использоваться как конструктивный тест второго уровня, если не предоставлять учащимся список...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа по литературе...
Экзаменационная работа по литературе состоит из 4 частей. На ее выполнение дается 4 часа (240 минут). Рекомендуем так распределить...
Тест 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей а и В. Часть А icon Тест по культурологи (45 вопросов) Тест по культурологи (102 вопроса)
...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
edushk.ru
Главная страница